Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis o a la recombinación.
Cuando un ácido de Brønsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por la fisión heterolítica, lo que da un protón y un ion negativo.
El proceso de disociación es frecuentemente confundido con el de ionización.
Para disociaciones reversibles en equilibrio químico.
La constante de disociación Kc es la relación del componente disociado con respecto del asociado.
![K_c = \frac{([A] \cdot [B])}{[AB]}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_tlYchsIkBbFZA9-9TyLV9InirqFuhBdcEtqBTiM0EvzMgKwe-9rsfW2ejGHrdvF6fCt_P8ojaBnhNsbZlJ6vzQinvV5rr-y-Adh3rQRDe3wMq4HDrBa0-AqD18CcjZO6mj4SBDeXavBLOGaV7OuKjHWITQ8WVwgyP60vw=s0-d)
Sales
La disociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes. La sal puede recuperarse por la evaporación del solvente o por cristalización al reducir la temperatura.
Ácidos
La disociación de los ácidos en una solución significa la liberación de un protón H+, éste es un proceso de equilibrio, esto quiere decir que disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constante de disociación de los ácidos Ka indica qué tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseen una Ka de mayor valor (por lo tanto menor pKa). El estudio de estos equilibrios se llama Equilibrio ácido-base.
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